化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、碳正離中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C、鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6
D、NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,離子方程式的書寫,原子核外電子排布
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出乙烯的官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B、碳正離子的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為8；
C、鈣離子最外層達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、碳酸氫鈉水解生成了碳酸根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性．
解答： 解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為9：8，故B錯(cuò)誤；
C、鈣離子的最外層為8個(gè)電子，鈣離子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；
D、NaHCO3水解后溶液顯示堿性，碳酸氫鈉水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、離子方程式的書寫、核外電子排布式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法，離子方程式的書寫方法及注意事項(xiàng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.8g某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2 13.2g，H2O 5.4g，含有哪些元素？
①能否直接確定含有氧？如何確定？
②能否直接確定該有機(jī)物的分子式？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個(gè)Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：M、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬，A是一種氧化物，可用做顏料．根據(jù)下列框圖（反應(yīng)條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問(wèn)題：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)檢驗(yàn)X溶液陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗1mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）K2EO4可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的鈣離子，如何檢驗(yàn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來(lái)，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問(wèn)題：
（1）寫出X的化學(xué)式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述合理的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol NaHCO3投入足量稀鹽酸，反應(yīng)完成后，可逸出NA個(gè)CO2分子
B、在含有1mol CH3COO-的醋酸鈉溶液中，Na+數(shù)目略大于NA
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)a的數(shù)值范圍約為：1.204×1024＜a＜1.806×1024
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
C、用鋁作電極電解AlCl3溶液：2Al3++6Cl-+6H2O
 電解 
.
 
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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