用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2SO4溶液中有2NA個Na+
B、18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
C、0.3molO2與4.48LO3所含的氧原子數(shù)一定相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮氣和氧氣的混合氣體所含原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計算硫酸鈉中鈉離子的數(shù)目；
B、重水中含有10個電子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol；
C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算臭氧的物質(zhì)的量；
D、氮氣和氧氣都是雙原子分子，根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出11.2L氮氣和氧氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、沒有告訴1mol/L Na2SO4溶液的體積，無法計算硫酸鈉的物質(zhì)的量及鈉離子的數(shù)目，故A錯誤；
B、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C、沒有告訴是標(biāo)況下，題中條件無法計算臭氧的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、標(biāo)況下11.2L氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子
B、31g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+92.3 kJ?mol-1
B、-92.3 kJ?mol-1
C、-369.2 kJ?mol-1
D、+184.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X為某金屬礦的主要成份，X具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）

已知：1moL X經(jīng)一系列變化只生成A、B、C，且物質(zhì)的量之比為1：2：1，X不含氧元素．請回答：
（1）X的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出物質(zhì)A名稱
 
；物質(zhì)G名稱：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：C+E→B+F
 
；生成紅色沉淀G
 
；
（4）工業(yè)生產(chǎn)純凈C的方法是
 
；其陽極電極反應(yīng)式是：
 
；
（5）已知反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：2B（g）+O2（g）═2D（g）；△H＜0
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：
 
；
升高溫度K值的變化是：
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C、1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
放電
充電
Fe2++Cr3+．下列說法一定正確的是（　�。�
A、充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+
B、電池放電肘，負極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C、電池放電時，Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D、放電時，電路中每流過0.1 mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、D、F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物   B、C、E中含有兩種相同的元素．這些化合物之間存在下面的關(guān)系．其中A和B的反應(yīng)是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．
（1）在A、C、F中含有相同的元素是
 
；

（2）化合物C的化學(xué)式是
 
；
（3）C的水溶液和D能否發(fā)生反應(yīng)？
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語或表述正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、碳正離中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C、鈣離子的基態(tài)電子排布比：1s22s22p63s23p6
D、NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽堿地里有大量的電解質(zhì)，其土壤保肥能力（與吸附離子有關(guān)）差．試解釋其原因．

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同步練習(xí)冊答案