Question

鐵酸鹽與高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽，（MFe₂O_x ，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價）．已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2：1．則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、MFe₂O_x是還原產(chǎn)物
• B、MFe₂O_x 中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1：3
• C、x=3.5
• D、若反應(yīng)中消耗H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）33.6 L，則轉(zhuǎn)移電子3 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：MFe₂O₄中Fe元素化合價為+3價，鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2：1，如氫氣為1mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molMFe₂O₄得到1mol電子，x=3.5，結(jié)合氧化劑、還原劑等相關(guān)概念解答該題．

解答： 解：A．由“鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時”可知，反應(yīng)中MFe₂O₄得電子被還原，MFe₂O_x為還原產(chǎn)物，故A正確；
B．反應(yīng)的方程式為2MFe₂O₄+H₂=2MFe₂O_x+H₂O，由質(zhì)量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，則MFe₂O_3.5中，F(xiàn)e元素的化合價為

2×3.5-2

2

=2.5，則MFe₂O_x中+2價鐵與+3價鐵的量之比為1：1，故B錯誤；
C．由B分析可知x=3.5，故C正確；
D．n（H₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子1.5mol×2=3mol，故D正確．
故選B．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．