Question

室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl₂溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L^-1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：
（1）每份溶液中所含H₂SO₄的物質(zhì)的量

 

mol?L^-1．     
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：一份向混合溶液中加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄ ↓，充分反應后得沉淀2.33g為BaSO₄的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計算計算硫酸的物質(zhì)的量；另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L^-1NaOH溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，充分反應后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0-0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計算與硫酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算與鹽酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）2.33gBaSO₄的物質(zhì)的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故答案為：0.01；
（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L^-1NaOH溶液，發(fā)生的反應是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，充分反應后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0-0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O可知，以0.01mol硫酸反應消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.02mol=0.02mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L；
故答案為：0.2．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，清楚反應過程是解題的關鍵．