【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

【答案】A

【解析】

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱時(shí)的反應(yīng)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，乙醛被氧化為CH3COOH，然后與OH-反應(yīng)產(chǎn)生CH3COO-，而氫氧化銅被還原為氧化亞銅，離子方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正確；

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在離子方程式中，電荷不守恒，B錯(cuò)誤；

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，二氧化碳過量，產(chǎn)物為HCO3-，C錯(cuò)誤；

D. 亞硫酸鈉水解時(shí)，SO32-的水解是分步進(jìn)行的，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，有錯(cuò)誤的是( )

A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅碘雜化團(tuán)簇具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如圖：

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判斷SbCl3中主要含有的化學(xué)鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預(yù)測SbCl3的立體結(jié)構(gòu)為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個(gè)Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團(tuán)簇屬四方晶系，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個(gè)晶胞含有一個(gè)銅碘雜化團(tuán)簇，該團(tuán)簇的化學(xué)式為___。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對(duì)分子量是371，則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度是___g·cm-3(列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉(zhuǎn)移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構(gòu)型為__；B2H6分子的結(jié)構(gòu)如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是__；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�Z＞Y＞X

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X＞Y

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物

D.M的原子序號(hào)為33，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡化流程如圖：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質(zhì)。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物中含IO-和IO3-離子。

①I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。

②實(shí)驗(yàn)過程中，加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快，其原因是___。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調(diào)整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調(diào)整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調(diào)整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進(jìn)的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外，還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點(diǎn)為___。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作排序___。

加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號(hào)）。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質(zhì)

B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

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