【題目】下列說法中，有錯(cuò)誤的是( )

A.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

【答案】A

【解析】

A．NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，B正確；

C..NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱難以分解，故C正確；

D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：

下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.過程①→②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示：

（1）25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。

（2）95 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________

（3）25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

（4）95 ℃時(shí)，若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

A

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2

B

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

C

向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計(jì)的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：

（1）A儀器的名稱是_____________________；

（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；

（3）氣體通過裝置C目的是________________；

（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；

（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；

（6）裝置（I）的主要缺點(diǎn)是_______________________________________________；

（7）如果選用（II）裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與 A 單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE 單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“充電5秒鐘，使用半個(gè)月”的石墨烯電池目前正處于實(shí)驗(yàn)研發(fā)階段。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A.充電時(shí)，Li+移向石墨烯

B.充電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5g

C.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈧(Sc2O3)是一種稀土氧化物，可用于制作激光、半導(dǎo)體材料。以鈧錳礦石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)為原料制備Sc2O3的工藝流程如圖，其中TBP和P507均為有機(jī)萃取劑。

回答下列問題：

(1)Sc2O3中Sc的化合價(jià)為___。

(2)“溶解”時(shí)鐵屑被MnO2氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)“濾渣”的主要成分是___。

(4)“萃取除鐵”時(shí)鐵和鈧的萃取率與O/A比(有機(jī)相與水相的體積比)的關(guān)系如圖所示。該工藝中最佳O/A比為___。

(5)有機(jī)萃取劑P507萃取Sc3+的反應(yīng)原理為陽離子交換：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富鈧有機(jī)相”中反應(yīng)生成Sc(OH)3的化學(xué)方程式是___。

(6)“萃余液2”中的金屬陽離子除Al3+、Ca2+外，還有___。

(7)Sc2(C2O4)3在空氣中“煅燒”生成Sc2O3的化學(xué)方程式是___。

(8)某廠用1000kg的鈧錳礦制備Sc2O3，最終得到Sc2O3306g，該礦中含鈧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

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