A. | ①⑤ | B. | ①③④ | C. | ②④⑥ | D. | ⑥ |
分析 ①同周期元素隨原子序數(shù)的增大,原子半徑減小,具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)的大的,半徑小,陰離子的半徑大于原子的半徑;
②非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強;
③非金屬性越強,對應(yīng)陰離子的還原性越弱;
④非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強;
⑤非金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強;
⑥元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強.
解答 解:①同周期元素隨原子序數(shù)的增大,原子半徑減小,則S>Cl,陰離子的半徑大于原子的半徑,S2->S,所以S2->S>Cl,故①錯誤;
②非金屬性F>Cl>S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S,故②正確;
③非金屬性Cl>Br>S,對應(yīng)離子的還原性為S2->Br->Cl-,故③錯誤;
④非金屬性Cl>S>Se,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2>S>Se,故④正確;
⑤非金屬性Cl>S>Se,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤錯誤;
⑥非金屬性F>Cl>S,非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的得電子能力越強,故⑥正確;
故選C.
點評 本題考查非金屬元素的性質(zhì),為高頻考點,明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及元素非金屬性的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物不穩(wěn)定 | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸 | |
C. | 其單質(zhì)既有氧化性又有還原性 | |
D. | 是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素 |
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A. | 12 | B. | 32 | C. | 60 | D. | 80 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 | |
B. | X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 | |
C. | Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高 | |
D. | Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)>Z |
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