18．20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32-離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進(jìn)而計(jì)算AO32-離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算AO32-離子的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：AO32-離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
而AO32-離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32-離子的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，
故AO32-離子的摩爾質(zhì)量為$\frac{20g}{0.25mol}$=80g/mol，
故A的相對(duì)原子質(zhì)量為80-16×3=32，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色變成無(wú)色，且30s不再改變；
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（5）若所測(cè)純度偏低，可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起CE（填序號(hào)）．
A．取待測(cè)液時(shí)，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
銀片上正極，發(fā)生的電極反應(yīng)類型為2H++2e-═H2↑
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為53.5g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L；②消耗的鋅的質(zhì)量6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S         
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-
④氧化性：Cl2＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得電子能力：F＞Cl＞S．
A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
③在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl （H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對(duì)快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．撲熱息痛是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)式為．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．撲熱息痛的分子式為C8H9NO2
B．撲熱息痛可與燒堿溶液、濃溴水溶液發(fā)生反應(yīng)
C．撲熱息痛很穩(wěn)定，不容易被氧化
D．撲熱息痛核磁共振氫譜上有5個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，所有原子不可能在同一平面的是（　�。�
A．四氯化碳B．溴苯C．苯乙烯D．四氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列烷烴的一氯代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基丙烷C．丙烷D．丁烷

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