下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

制備Fe(OH)3膠體

將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中

B

配制氯化鐵溶液

將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

C

確定Na2SO3樣品是否部分被

氧化

取樣于試管中,加入稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D

檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成

乙烯

將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶,觀察溶液是否褪色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是

A.SO2與SiO2 B.CO2與H2O C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3++4OH-=AlO +2H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1g N2中含有x個原子,則阿伏加德羅常數(shù)是

A.mol-1 B.14x mol-1 C.mol-1 D.28x mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

我國銅礦資源分布廣泛,已探明儲量居世界第三位。銅元素常見價(jià)態(tài)為+1,+2。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:CuCl、Cu2O等。+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng):2Cu+= Cu2++Cu。

(1)CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl。

方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生:2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2,為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

方法二:將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻,傾出清液,過濾出沉淀,沉淀用無水乙醇多次洗滌,得白色粉末狀固體。

①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有 ;

②洗滌CuCl沉淀的操作為 。

(2)納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一。

方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體。寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式

方法二:以銅作陽極,石墨作陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ;

②電解后溶液中c(OH-)會 (填“變大”、“變小”或“不變”);

③若電解電路中通過0.2 mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]對乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(圖中B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機(jī)產(chǎn)物略去):

已知:,請按要求填空:

(1)寫出A分子中官能團(tuán)名稱:_________;C1的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________。

(2)寫出由D生成撲熱息痛的化學(xué)方程式:_______________________。

(3)學(xué)出反應(yīng)③和④的反應(yīng)類型:③______________,④__________。

(4)工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③,而不是只通過反應(yīng)②得到C1、C2,其目的是:___________。

(5)撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(1)是對位二取代苯;(II)苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;(III)兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡式是,寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________、____________、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B.光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C.夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素.X與Z位于同一主族,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是

A. X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

B. 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序:X<Z<W

D. 室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:

BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1

BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1

已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:

①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;

②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動,則改變的條件最有可能是________;

③40 min時(shí),平衡常數(shù)K=________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;

②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L

c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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同步練習(xí)冊答案