某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL

D

【解析】

試題分析：A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取7.13ml鹽酸，錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，錯(cuò)誤；C、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，錯(cuò)誤；D、滴定管精確度為0.01ml，能測(cè)量出堿溶液21.70mL，正確；選D。

考點(diǎn)：考查中學(xué)化學(xué)常用儀器的讀數(shù)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列過程屬于化學(xué)變化的有

①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；②同素異形體之間的互變； ③福爾馬林用來浸制標(biāo)本；④氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電；⑤蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；⑥同分異構(gòu)體之間的互變

A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)

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下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是

A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣

B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化

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（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空。

（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽。

②托盤天平稱量 g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL

待測(cè)鹽酸的體積/mL

1

0.10

22.58

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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用水稀釋0.1mol·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A． B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

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下列為強(qiáng)電解質(zhì)是

①NaOH固體 ②CH3COOH ③BaSO4固體 ④ 鹽酸溶液

A．①② B．①③ C．①④ D．①③④

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A．2 B．3 C．4 D．5

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下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應(yīng)

C．氫氣還原氧化銅 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固體）混合

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下列說法正確的是

A．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子的直徑：濁液>膠體>溶液

C．可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可制得Fe（OH）3膠體

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