Question

可逆反應(yīng)X₂（氣）+Y₂（氣）?2XY（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
• B、當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY，同時(shí)生成n mol Y₂
• C、當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
• D、當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X₂和Y₂的物質(zhì)的量之比為定值

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．平均分子量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．生成2nmolXY是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolY₂為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)X₂和Y₂的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故任何時(shí)間內(nèi)X₂和Y₂的物質(zhì)的量之比為定值不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．