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11．下列物質中，可以形成酸雨的是（　　）
A．甲烷B．氟氯代烴C．二氧化碳D．二氧化硫

分析 酸雨是工業(yè)高度發(fā)展而出現(xiàn)的副產物，由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經過化學反應，形成硫酸或硝酸，隨雨水降到地面成為酸雨，據此進行判斷．

解答 解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，我國主要以硫酸型酸雨為主，這是由于我國以煤炭為主的能源結構造成的，因此選項D正確，
故選D．

點評 本題考查了酸雨的成因，題目難度不大，明確酸雨的概念及形成原因為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如表：
 物質 熔點/℃ 化學性質
 H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
（1）為證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略），某課題小組設計實驗如下：

①寫出E中反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數目：．
②用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
③利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）裝置，后加熱E裝置．
（2）該小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：
 編號 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 溫度/℃
 濃度/mol•L-1 體積/mL 濃度/mol•L-1 體積/mL
Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組同學根據實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設計了如圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物．請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式；D中發(fā)生的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境．
（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣．已知起始時，將2molN2、6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，過了5min后，混合氣體的總物質的量減少了1mol，求在這段時間內以H2表示的化學反應速率為0.15mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）某同學欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
①操作時，必須用到的儀器是BCD（用字母表示）
A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL燒杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
②操作中，若未將洗滌燒杯后的洗液注入容量瓶，則所配溶液的物質的量的濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（2）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯：
①右側試管中的導管不插入溶液的目的是防止倒吸；
②在左邊的試管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
③下列對該實驗的操作，錯誤的有AD．
A．用大火迅速升溫 B．用小火小心加熱 C．將濃硫酸加入乙醇中 D．用氫氧化鈉溶液吸收產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2與水反應生成硫酸
B．我國大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
C．SO2能漂白某些物質如品紅溶液，說明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據最新報道：我國限塑3年，少用240億個塑料袋．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．限塑的主要意義是減少白色污染
B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等
C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料
D．聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應聚合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用軌道表示式表示下列原子的價電子排布．
（1）N   （2）Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵，（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S，還原性最強是H2S（填化學式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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