Question

1．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，非金屬性最強(qiáng)的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號(hào)）；
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)離子中半徑最大的是S^2-，最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S，還原性最強(qiáng)是H₂S（填化學(xué)式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H₂O或CH₄（舉一例即可，填化學(xué)式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律判斷；形成化合物種類最多的元素是C元素；
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子有金屬陽離子和非金屬的陰離子，金屬陽離子核外有2個(gè)電子層，陰離子核外有3個(gè)電子層；
（3）兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數(shù)為10；
（6）既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物為Na₂O₂；
（7）①為Na，⑦為S，它們形成化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子與硫離子之間是離子鍵；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，形成化合物種類最多的元素是C元素，故答案為：Ar；F；C；
（2）六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是S^2-；最小的是Al³⁺，故答案為：S^2-；Al³⁺；
（3）兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，非金屬性最強(qiáng)的為F，但F無正價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的為HClO₄，故答案為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；HClO₄；
（4）非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則還原性最強(qiáng)的為H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；H₂S；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數(shù)為10，H₂O和CH₄也含有10個(gè)電子，故答案為：H₂O或CH₄；
（6）①與⑦形成化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子與硫離子之間是離子鍵，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表．