孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有__________。檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 　  
A、KMnO4　 　　 B、(NH4) 2S          C、H2O2           D、KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　      　　、過濾等操作。
（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________________。
（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用　  　 　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）探究氧化銅的性質(zhì):取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：             。
(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+、   d              
(2)冷卻結(jié)晶 
（3） CaCl2+CO2+2NH3·H2O="=" CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
（4）酸式。                            
（5）CuO 對(duì)H2O2的分解有催化作用
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測(cè)定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì)
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實(shí)驗(yàn)方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請(qǐng)寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來衡量）。請(qǐng)回答下列問題：
（1）為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO2與鹽酸反應(yīng)生成ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
             ；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用m、c、V表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行溴乙烷的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
① 向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；
② 在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；
③ 向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細(xì)的溴化鈉粉末和少量碎瓷片；
④ 將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；
⑤ 制取溴乙烷。
回答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時(shí)，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：_____________________________________
（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內(nèi)的混合物出現(xiàn)橙紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：____________________________________________________
改用小火加熱后，橙紅色會(huì)逐漸消失，消失的原因是（請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：
______________________________________________________
（3）為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是__________。
（4）步驟⑤反應(yīng)結(jié)束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后， 棄去____________（填“上層”或“下層”）液體。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的_____________（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉稀溶液B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液D．四氯化碳
探究二：學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，觀察到有氣體生成。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種不同的方法分別檢驗(yàn)該氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖

請(qǐng)回答：
（5）圖1中，試管1的作用是：________________________________；
圖2中發(fā)生的反應(yīng)是：________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
為探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空。
（1）請(qǐng)你預(yù)測(cè)C12、SO2同時(shí)通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
（二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
（2）若對(duì)上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對(duì)“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標(biāo)況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)
③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完
④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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同步練習(xí)冊(cè)答案