Question

堿金屬與O₂反應(yīng)生成的氧化物比較復(fù)雜：有普通氧化物，如Na₂O；過氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃。其中后三種均可與水或CO₂反應(yīng)生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。
(1)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示①鈉與Na₂O₂反應(yīng)__________________________。②鉀與硝酸鉀反應(yīng)：_____________________。③RbO₃與CO₂反應(yīng)：______________________________。

(2)若用錐形瓶收集一瓶CO₂氣體，在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如下圖。打開塞子迅速往瓶里加入一種物質(zhì)后，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹，該物質(zhì)可能是

A．Na2O

B．Na2O2

C．KO2

D．RbO3

Answer 1

(1)①2Na+Na₂O₂====2Na₂O ②10K+2KNO₃====6K₂O+N₂↑ 
③4RbO₃+2CO₂====2Rb₂CO₃+5O₂
(2)AB

(1)①鈉具有還原性，Na₂O₂具有氧化性，二者可發(fā)生如下反應(yīng)：
2Na+Na₂O₂====2Na₂O
②同理根據(jù)題設(shè)，鉀與硝酸鉀反應(yīng)時(shí)生成單質(zhì)，則反應(yīng)為10K+2KNO₃====6K₂O+N₂↑。注意，此反應(yīng)的最終產(chǎn)物為K₂O而不是K₂O₂，因?yàn)镵₂O₂能與K反應(yīng)生成K₂O。
③類比過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可得4RbO₃+2CO₂====2Rb₂CO₃+5O₂。
(2)氣球會(huì)膨脹，表明瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小(即氣體總體積減小)，答案為A、B。