堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是(    )
A．堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B．碳酸鉀溶液的pH<7
C．乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D．用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫
C
堿金屬單質(zhì)從上而下密度增大，熔點(diǎn)降低，故Li的密度最小，熔點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)；Li2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，不選B；C項(xiàng)反應(yīng)為：2C2H5OH+2K2C2H5OK+H2↑。電解銫鹽溶液時(shí)，由于氧化性H+>Cs+，故不產(chǎn)生金屬銫，不選D，可用電解熔融無(wú)水銫鹽的方式獲得金屬銫。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將10 g CO2和O2的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6 g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）
A．32%B．44%
C．56%D．88%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉容器上，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共A克，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中的氣體，冷卻稱得剩余固體的質(zhì)量為B克。問(wèn)容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x g，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥 g，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，y值等于(    )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿金屬與O2反應(yīng)生成的氧化物比較復(fù)雜：有普通氧化物，如Na2O；過(guò)氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均可與水或CO2反應(yīng)生成氧氣。要制備普通氧化物，一般要用堿金屬單質(zhì)還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。
(1)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示①鈉與Na2O2反應(yīng)__________________________。②鉀與硝酸鉀反應(yīng)：_____________________。③RbO3與CO2反應(yīng)：______________________________。

(2)若用錐形瓶收集一瓶CO2氣體，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如下圖。打開(kāi)塞子迅速往瓶里加入一種物質(zhì)后，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹，該物質(zhì)可能是
A．Na2OB．Na2O2C．KO2D．RbO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

如圖23所示測(cè)定Na2O2(含Na2O雜質(zhì))純度的實(shí)驗(yàn)裝置，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實(shí)驗(yàn)操作
時(shí)間/s
電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水
 
370.000
燒杯+水+樣品
0
377.640
30
376.920
60
376.400
90
376.200
120
376.200
試計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH。?

圖2-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.3g金屬鈉和6.85g金屬鋇共溶于100g水中，溶液密度為1.0895g·cm-3，則溶液中的OH-離子濃度為 
A．1.5mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．0.2mol·L-1
D．0.15mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉀和另一種堿金屬的合金8 g與水完全反應(yīng)后放出0.4 g氫氣，合金中另一種金屬一定是（   ）
A．鋰B．鈉C．銣D．銫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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