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12.X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大、W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是其核外電子數總數的34倍;Z單質是制造太陽能電池的主要材料之一;Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等.下列說法正確的是( �。�
A.最外層電子數:W>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z
C.最高價氧化物對應水物的堿性:Y<WD.Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

分析 X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大、W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是其核外電子數總數的34倍,則X含有8個電子,最外層電子數為6,即X為O元素;Z單質是制造太陽能電池的主要材料之一,則Z為Si元素;Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等,而且W、Y為金屬元素,則Y為Al元素,W為K元素;據此結合元素化合物的性質和元素周期律解答.

解答 解:X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大、W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數是其核外電子數總數的34倍,則X含有8個電子,最外層電子數為6,即X為O元素;Z單質是制造太陽能電池的主要材料之一,則Z為Si元素;Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等,而且W、Y為金屬元素,則Y為Al元素,W為K元素;
A.W為K元素,Z為Si元素,最外層電子數:Z>W,故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,故B錯誤;
C.元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水物的堿性越強,金屬性:K>Al,所以最高價氧化物對應水物的堿性:Y<W,故C正確;
D.Z為Si元素,其氧化物為酸性氧化物,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識,側重于學生的分析能力的考查,難度中等,注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,下列溶液中粒子的物質的量濃度關系不正確的是( �。�
A.向醋酸溶液中通入少量HCl(g),溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
B.pH=8的NaHS的溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
C.0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(NH3•H2O)
D.某CH3COONa溶液的pH=b,其中由水電離出的c(H+)=10b-14mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.如圖所示:

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質,B、C是氧化物.請?zhí)羁眨?br />(1)A是Al,E是O2(填化學式);
(2)D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)_Fe3O4+4H2;
(3)C電解的化學方程式是2Al2O3(熔融)_4Al+3O2↑;每生成lmolA同時生成0.75molE;
(4)先將B溶于足量鹽酸,再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2,請寫出此過程中有關反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍.下列說法中正確的是( �。�
A.原子半徑Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W
C.四種元素的單質中,Z單質的熔、沸點最高
D.Z的單質與足量的單質Y反應,直接得到一種ZY3的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( �。�
A.常溫下,在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后,cHAcOHcA減小
B.將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化)  2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol•L-1
C.常溫下,0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8,則Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3
D.已知常溫低下Ksp(AgI)=2.0×10-16,在AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.鎳和銅都是重要的有色金屬材料,回答下列問題:
(1)鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族;與鎳處于同一周期的元素中,第一電離能最小的元素是K(填元素符號,下同),第一電離能最大電負性最小的元素是Kr;基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
(2)鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料,該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d10,則其雜化軌道類型為sp3,Ni(CO)4是非極性(填“極性”或“非極性”分子.
(3)晶體銅的晶胞類型為面心立方,晶體中距離一個銅原子最近的銅原子有12個,已知銅的原子半徑為rcm,阿伏伽德羅常數值為NA,則晶體銅的密度為82NAr3g•cm-3(用含r、NA的代數式表示)
(4)氯化亞銅是一種白色固體,實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2•2H2O(結構如圖所示),該反應可用于測定空氣中CO的含量,每個Cu2(CO)2Cl2•2H2O分子中含6個配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量.取該混合溶液25.00mL,用0.1mol•L-1鹽酸進行滴定,得到如下曲線.以下說法正確的是( �。�
A.此樣品中NaHCO3的物質的量為(28.1-11.9)×10-4mol
B.整個滴定過程中,溶液中陰離子總數始終不變
C.滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
D.該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( �。�
A.室溫下,NH4Cl溶液加水稀釋過程中,cNH3H2OcNH4+數值增大
B.O.lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol•L-1
C.室溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,則Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)<K
D.室溫,Ka(CH3COOH)=l.76×l0-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×lO-5.則CH3COONH4溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)>c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有機物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經檢驗剩余氣體為O2
(1)A分子的質譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質量是90,則A的分子式是C3H6O3;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,A一定含有的官能團名稱是羧基.
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結構簡式是CH3CH(OH)COOH;
(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學方程式:2CH3CH(OH)COOH +2H2O;
(5)請寫出官能團與A相同的同分異構體的結構簡式CH2OHCH2COOH.

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