Question

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
• B． 將適量CO₂ 通入0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，則K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）
• D． 已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10^-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq）平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

Answer 1

分析 A．$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)只受溫度影響；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，說(shuō)明水解呈堿性；
D．溶液中含有K⁺離子，離子的總濃度增大．

解答 解：A．$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$的比值為A^-的水解平衡常數(shù)，加入NaA固體后，由于溫度不變，則水解平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，溶液中都存在電荷守恒c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液存在銨根離子和碳酸氫根離子的水解，NH₄⁺水解顯酸性，HCO₃^-水解顯堿性，已知0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液其pH=7.8，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于NH₄⁺水解程度，所以K_b（NH₃•H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃），故C正確；
D．在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），往其中加入少量KI粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中含有K⁺離子，離子的總濃度增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、離子濃度關(guān)系、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的影響因素，把握溶度積的意義，題目難度中等．