分析 (1)磷是15號元素,P的最外層3S2電子的自旋方向相反,3p3電子的自旋方向相同;
(2)鈀原子成4個單鍵,雜化軌道數(shù)為4,據(jù)此判斷;水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶原理分析溶解性;根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式,物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型,C≡N為SP雜化,碳碳雙鍵為sp2雜化;連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子;
(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵,Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應(yīng)為:2PCl5=PCl4++PCl6-;PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對,正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角;根據(jù)均攤法計算該晶胞中含有2個PCl5分子,根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度;
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子,結(jié)合產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長書寫.
解答 解:(1)磷是15號元素,其原子核外有15個電子,P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3,P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同,,
故答案為:;
(2)P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子與P原子成4個單鍵,雜化軌道數(shù)為4,為sp3雜化,水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶,所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶,物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型,C≡N為SP雜化,碳碳雙鍵為sp2雜化,連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,如圖:,所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個,
故答案為:sp3;不易溶于水,水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶;sp、sp2、sp3;3;
(3)配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子,Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對,所以配位鍵由P原子指向Pd原子,如圖:,
故答案為:;
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,說明生成自由移動的陰陽離子,一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-,即發(fā)生反應(yīng)為:2PCl5=PCl4++PCl6-,PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4,所以原子雜化方式是sp3,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力,所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角,晶胞中PCl5位于頂點8×$\frac{1}{8}$=1,1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部,立方體的晶胞邊長為apm,所以密度為:ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{417×1{0}^{30}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3=$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3,
故答案為:PCl4+和PCl6-;兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力;$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$;
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽離子,而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長,所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-,
故答案為:PBr5═PBr4++Br-.
點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及電子排布圖、雜化方式的判斷、電離方程式和微粒結(jié)構(gòu)等,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后,$\frac{c(HA)•c(O{H}^{-})}{c({A}^{-})}$減小 | |
B. | 將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 常溫下,0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8,則Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3) | |
D. | 已知常溫低下Ksp(AgI)=2.0×10-16,在AgI懸濁液中加入少量KI粉末,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)平衡向左移動,溶液中離子的總濃度會減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
操作 | 現(xiàn)象 |
向該綠色溶液中通入氮氣(或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體) | 溶液顏色變藍(lán)(或綠色加深) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.0 g H218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023 | |
B. | 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) | |
D. | 向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td> | |
B. | CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物 | |
C. | 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的 | |
D. | 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 9種 | C. | 10種 | D. | 11種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③⑤⑥ | B. | ②③④⑤⑥ | C. | ②⑤⑥ | D. | ①②⑤⑥ |
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