8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w．
（3）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)速率變化的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，故測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號(hào)）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結(jié)論：Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中還有少量NO2生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后者的推測(cè)更為合理．（在表格中寫(xiě)出該同學(xué)可能的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮?dú)猓ɑ蛳蛳跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體）溶液顏色變藍(lán)（或綠色加深）

分析 （1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（2）NaOH溶液可以吸收二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w；
（3）Ⅰ．測(cè)量溫度變化的常用儀器為溫度計(jì)；驗(yàn)證溫度對(duì)速率的影響，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后可以獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究中去理解可知最重要的結(jié)論是反應(yīng)液溫度上升不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；
Ⅱ．加入固體，不能加入溶液，否則溶液濃度減小，不能加入硫酸根離子；
Ⅲ．液面上方的氣體顏色不斷加深，說(shuō)明生成了NO2氣體；
（4）根據(jù)改變?nèi)芙鈿怏w的濃度是否影響溶液的顏色來(lái)判斷．

解答 解：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）NaOH溶液可以吸收二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，
故答案為：二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w；
（3）Ⅰ．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因，
故答案為：溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；
Ⅱ．加入固體，不能加入溶液，否則溶液濃度減小，不能加入硫酸根離子，
故答案為：A；
Ⅲ．液面上方的氣體顏色不斷加深，說(shuō)明生成了NO2氣體，
故答案為：NO2；
（4）要證明是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，
故答案為：向該綠色溶液中通入氮?dú)猓ɑ蛳蛳跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體）；溶液顏色變藍(lán)（或綠色加深）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅和硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，難點(diǎn)是（4）題，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為_(kāi)_類．（　�。�
A．二B．一C．四D．三

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v（正）=v（逆）
C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸．草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華，并開(kāi)始分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O，單酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物（草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去）．

①裝置的連接順序?yàn)椋篈、CDEDEB、D
②A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁．
③寫(xiě)出整套裝置存在不合理之處無(wú)CO的尾氣處理裝置．
（3）下列敘述能說(shuō)明草酸具有弱酸性的是bd．
a．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
b．測(cè)定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
c．等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦堿的能力強(qiáng)
d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分別稀釋100倍后前者pH小 
e．將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（4）已知：NH3•H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H++C2O42-Ka2=5.4×10-5
則（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液．
①確定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A．

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL、
19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果，下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是（　�。�
 目的古代文獻(xiàn) 說(shuō)明
A使用  “…凡研消（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”-《天工開(kāi)物》KNO3能自燃 
B性質(zhì)“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
C鑒別區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)
D提純“…（KNO3）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”-《開(kāi)寶本草》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當(dāng)lg K=1且起始時(shí)只通入CO（PbO足量），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為9.09%．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計(jì)算出t℃時(shí) PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于Pb2+形態(tài)．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價(jià)電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水； 水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)閮煞肿又蠵原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．溴“海洋元素”之稱．實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取，實(shí)驗(yàn)方法：將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置換出來(lái)，氯水中的氯氣作氧化劑，涉及反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在分液漏斗（儀器）中實(shí)現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用CCl4、苯等，得到的有機(jī)層顯橙紅色．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案