13.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大,古文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果,下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn),對其說明不合理的是( 。
 目的古代文獻(xiàn) 說明
A使用  “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”-《天工開物》KNO3能自燃 
B性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以為烽燧餇諸藥者”-《本草綱目》利用KNO3的氧化性
C鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”-《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)
D提純“…(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”-《開寶本草》溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶
A.AB.BC.CD.D

分析 A.KNO3不能自燃,受熱易分解;
B.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候,KNO3中氮元素的化合價(jià)降低,體現(xiàn)氧化性;
C.鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同;
D.KNO3溶解度隨溫度變化大,提純的方法是利用溶解后,蒸發(fā)結(jié)晶得到.

解答 解:A.由文獻(xiàn)可知,KNO3加熱后才分解,不能自燃,故A錯(cuò)誤;
B.火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低,由文獻(xiàn)可知KNO3的氧化性,故B正確;
C.鑒別KNO3和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色,故C正確;
D.KNO3溶解度隨溫度變化大,提純的方法是利用溶解后,煎煉得之主要利用蒸發(fā)結(jié)晶,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純等,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查,題目的情景設(shè)計(jì)較新穎,予化學(xué)知識于古文字中,注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.如圖所示:

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì),B、C是氧化物.請?zhí)羁眨?br />(1)A是Al,E是O2(填化學(xué)式);
(2)D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)C電解的化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;每生成lmolA同時(shí)生成0.75molE;
(4)先將B溶于足量鹽酸,再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2,請寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量.取該混合溶液25.00mL,用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定,得到如下曲線.以下說法正確的是( 。
A.此樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為(28.1-11.9)×10-4mol
B.整個(gè)滴定過程中,溶液中陰離子總數(shù)始終不變
C.滴加稀鹽酸的體積為11.90mL時(shí):c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
D.該方法無法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是(  )
A.室溫下,NH4Cl溶液加水稀釋過程中,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$數(shù)值增大
B.O.lOOOmol•L-1 的醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol•L-1
C.室溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,則Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)<K
D.室溫,Ka(CH3COOH)=l.76×l0-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×lO-5.則CH3COONH4溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)>c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢,一段時(shí)間后速率明顯加快,燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深.該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因.

(1)圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-(。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w.
(3)小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)速率變化的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,故測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如下表:
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因.
Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對反應(yīng)有催化作用,為驗(yàn)證此假設(shè),取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的A(填序號).
A.硝酸銅晶體    B.硝酸銅溶液    C.硫酸銅晶體    D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng),發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同.故得出結(jié)論:Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑.
Ⅲ.丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量NO2生成,進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用,如圖2所示,丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管.小組同學(xué)得出最后結(jié)論:這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致,另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì).丁同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后者的推測更為合理.(在表格中寫出該同學(xué)可能的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮?dú)猓ɑ蛳蛳跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體)溶液顏色變藍(lán)(或綠色加深)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分.

已知:
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu (NH32]++3H2O+2OH-
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸,再點(diǎn)燃酒精燈,一段時(shí)間后,待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體,再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈.
(3)裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體,防止干擾后面的測定
(4)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;  假設(shè)2:還原產(chǎn)物為Cu; 假設(shè)3:還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物.
(5)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.(6)為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g,反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.4g.甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中,充分混合一段時(shí)間后,測得溶液的pH沒有改變(溶液體積變化忽略不計(jì)),甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為Cu,該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小,其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D,導(dǎo)致結(jié)果偏。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.2.0 g H218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有機(jī)物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2
(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90,則A的分子式是C3H6O3;
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基.
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)COOH;
(4)寫出兩分子A生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:2CH3CH(OH)COOH $→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O;
(5)請寫出官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知t℃時(shí),AgCl的Ksp=2×10-10,Ag2CrO4(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.t℃時(shí),AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
B.t℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4,可使溶液由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)
D.向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液,先生成白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案