【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O △H<0。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D. 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行分析；
B．根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵分析；
C．根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵是由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成分析；
D．根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)分析。

A. 該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；
D. 每生成1.8g H2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氧化物。世界各國(guó)陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑，下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質(zhì)，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個(gè)現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學(xué)式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，以增強(qiáng)漂白殺菌作用。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

（5）漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣量來計(jì)算的。請(qǐng)配平完成該過程的化學(xué)方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng)，可以得到碘單質(zhì)，反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合

______

9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在表中畫出元素周期表前四周期的邊框______。

(2)表中屬于d區(qū)的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__________。

(3)元素①與②形成的一種化合物是重要的化工原料，常把該物質(zhì)的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該分子的說法正確的是_____ 。

A．分子間存在氫鍵 B．屬于非極性分子

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．該分子中，中心原子采用sp2雜化

(4)①、③、④、⑦、⑩五種元素形成的一種常見的深藍(lán)色配合物, 其化學(xué)式為_____________

1摩爾配合離子所含σ鍵個(gè)數(shù)為__________，配體分子的空間構(gòu)型為_______ ；與該配體分子互為等電子體的陽(yáng)離子的符號(hào)為___________。

(5)③、④、⑥三種元素第二電離能從小到大依次為：___________(用元素符號(hào)填空)。

(6)元素⑩的焰色為綠色，很多金屬元素能形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)?/span>_________________。

(7) ⑧與⑤形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。可以用____________方法區(qū)分晶體和非晶體。該晶胞中，⑧離子的配位數(shù)為_____________；若晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中最近的兩個(gè)⑤離子間距離為_________________pm(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.加入催化劑可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時(shí)，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol·L-1的鹽酸與50mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

(1)圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為_________。

(2)如果改用60mL 1.Omol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量____________(填“增加” “減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值 ________ (填“增加”“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如圖：

用序號(hào)填空：

（1）消去反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程式為________________。

（2）與金屬Na反應(yīng)的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程為________________。

（3）催化氧化的斷鍵位置是________________，化學(xué)方程為_______________。

（4）分子間脫水的斷鍵位置是___________，化學(xué)方程為________________。

（5）與HBr反應(yīng)的斷鍵位置是_______________，化學(xué)方程為___________________。

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