14．含有一個叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置．還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個氫原子還原C≡C，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，給該烷烴中的碳原子編號為：，
3、5號碳原子上有1個H原子，不能與相鄰的碳原子形成C≡C，能形成三鍵位置有：1和2之間，6和7之間，8和9之間，其中6、7與8、9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有2種，
故選B．

點評 本題以加成反應為載體，考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，題目難度中等，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應，最多消耗3 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；
（2）請用化學式、元素符號、離子符號表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4．
②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2-＞Na+．
（3）CD2與A2D反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實臉操作或由實驗得出的結(jié)論，錯誤的是（　�。�
A．用蒸餾水濕潤的試紙測某溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
B．可用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液
C．在中和熱測定實驗中，不能用溫度計來攪拌溶液
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗乙烯的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以判斷汽車司機是否酒后駕車．反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
下列有關說法正確的是（　　）
A．C2H5OH是氧化劑B．C2H5OH發(fā)生氧化反應
C．CrO3是還原劑D．H2SO4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性時，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化學反應完全，K＜10-5化學反應不發(fā)生]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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