【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

B

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色

該溶液中一定存在Na+,一 定沒有K+

C

室溫下,用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

比較HC1O 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，故A正確；B．鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，易被黃光遮住，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，故B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與乙醇170℃共熱，生成的乙烯氣體中會(huì)混有二氧化硫、乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于二氧化硫和乙醇也能夠使酸性KMnO4溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的產(chǎn)物有光學(xué)活性的是（ ）

A. 與NaOH水溶液共熱 B. 與銀氨溶液作用

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D. 在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計(jì)算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極

B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

(1) 氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2) 有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?_____( 填“是”或“否”)，依據(jù)是_____________________。

(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

①結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的體積分?jǐn)?shù)將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式______________。

(5)常溫下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:

BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應(yīng)不低于_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為：2AB+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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同步練習(xí)冊答案