【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

【答案】B

【解析】

還原劑失去電子，化合價(jià)升高。如果變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價(jià)一定是降低的。

A. Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，A不符合題意；

B. Mn元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B符合題意；

C. NaCl中氯元素的化合價(jià)沒有變化，不需要加氧化劑和還原劑，C不符合題意；

D. C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，D不符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)

B. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)，方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，D錯(cuò)誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種不同的方法，其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過藍(lán)色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

【解析】

（1）觀察第三組可知，第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價(jià)的含氧酸，即亞硫酸

（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3

②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過冷凝將混合氣體分離

SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應(yīng)方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān)：

SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7，直接由總方程式根據(jù)元素守恒來配平即可

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
29

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見的離子檢驗(yàn)方法，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析。

【題型】填空題
【結(jié)束】
28

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3 -I2+ I-

B

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色

該溶液中一定存在Na+,一 定沒有K+

C

室溫下,用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH

比較HC1O 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖，據(jù)圖推斷錯(cuò)誤的是

A. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關(guān)

B. 總含水量下降是因?yàn)榧?xì)胞呼吸增強(qiáng)，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時(shí)，小麥細(xì)胞中含量最多的化合物仍是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

C. 當(dāng)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

②該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，則裝罝F中的試劑是_______________(填寫試劑名稱)。

③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→-ef←_________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要___________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之比。

①設(shè)置裝置H的目的是_____________。

②若裝置Ⅰ增重b g，利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1)，則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))。

若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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