Question

【題目】常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是：

A. pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動(dòng)

B. 其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩(wěn)定性減弱

C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化

D. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由圖中信息可知，pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無(wú)損耗，說(shuō)明反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+不易發(fā)生，增大氫離子濃度能使平衡逆向移動(dòng)，A正確；B. 其它條件相同時(shí)，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，因銨根離子水解使溶液顯酸性，故FeSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，B不正確；C. pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化，C正確；D. 由圖可知，pH在3.0~5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯 ，所以pH在3.0~5.5之間時(shí)，pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大，D正確。本題選B。