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20．檢驗某未知溶液中是否含有氯離子（Cl-），正確的操作是（　�。�
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生

分析 檢驗Cl-的方法是利用Ag++Cl-=AgCl↓產生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，應該再加入含有Ag+的溶液，可觀察是否由白色沉淀生成，注意酸化的目的是排出其它離子的干擾．

解答 解：A．氯離子或者硫酸根離子均能與銀離子產生白色沉淀，不能證明原溶液中含有氯離子，故A錯誤；
B．加入鹽酸后又引入了氯離子，有白色沉淀產生頁不能證明原溶液中含有氯離子，故B錯誤；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，證明原溶液中含有氯離子，故C正確；
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，引入了氯離子，不能證明原溶液中含有氯離子，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意檢驗離子的試劑及試劑的加入順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下物質中能導電且屬于電解質的是⑧，屬于非電解質的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
寫出電離方程式：硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）通入硫化氫的作用是：
①除去溶液中的Sn2+離子
②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取一定質量綠礬產品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質或樣品部分被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol甲烷含有的電子數為NA
B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1NA
C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．钚的同位素中壽命最長的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中電子數為94，中子數與質子數之差是56．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
①上述關系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HCl氣體等．（　�。�
A．過程①的提純是化學過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．在過程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒得不到MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據央視《每周質量報告》3•15節(jié)目《“健美豬”真相》報道，河南孟州等地養(yǎng)豬場采用違禁動物藥品“瘦肉精”飼養(yǎng)，“瘦肉精”之一鹽酸克倫特羅在全世界養(yǎng)豬業(yè)中的使用都是違法的，最近美國FDA批準的鹽酸萊克多巴胺（另一種瘦肉精）在豬中使用后，美國養(yǎng)豬戶在使用前后有“黑夜與白天的差別”，菜克多巴胺其結構簡式如下圖，以下敘述中不正確的是（　�。�
A．C18H23NO3
B．萊克多巴屬于芳香族化合物
C．每摩爾菜克多巴胺能與3mol NaOH反應
D．萊克多巴胺可燃，燃燒時產可能產生有毒氮氧化物氣體

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