15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0．lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

分析 A、甲烷為10電子分子；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解；
C、pH=1的硫酸溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L；
D、標(biāo)況下2.24LCO和二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO中含1個(gè)氧原子，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子．

解答 解：A、甲烷為10電子分子，故0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、CO32-是弱酸根，在溶液中能水解，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的硫酸溶液中的氫離子濃度為0.1mol/L，故溶液中的氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24LCO和二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO中含1個(gè)氧原子，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故0.1mol混合物中含有的氧原子的個(gè)數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO2所占的質(zhì)量為11g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱(chēng)是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2molC
1molH2O		1molCO
1molH2		  4molC
2molH2O
A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
B．丙容器的體積V＞0.5L
C．當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號(hào)）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充尾氣處理裝置．檢驗(yàn)汽車(chē)尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽車(chē)尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車(chē)尾氣中含有CO．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（Cl-），正確的操作是（　�。�
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．類(lèi)推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，但是類(lèi)推經(jīng)常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤．下列類(lèi)推正確的是（　�。�
A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．類(lèi)推：亞硫酸鹽與所有的酸反應(yīng)都能生成二氧化硫
B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類(lèi)推：濃硫酸與所有金屬反應(yīng)都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會(huì)減輕．類(lèi)推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會(huì)減輕
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁．類(lèi)推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．制備Fe（OH）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，滴管尖端的位置是插入液面下；原因是：Fe（OH）2易被空氣中的氧氣，氧化為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V升甲烷（CH4）中含有的氫原子數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{Vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{V}$C．$\frac{5.6n}{V}$D．$\frac{Vn}{5.6}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案