7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO2所占的質(zhì)量為11g．

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量求混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比，由此分析解答．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是16×2=32，設(shè)混合物中CO和CO2物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，所以$\frac{28x+44y}{x+y}$=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，CO2所占的質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g．故答案為：32；16.8L；11g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；B、；
（2）完成化學(xué)方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應(yīng)：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以下物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦
①漂白粉  ②銅   ③氧氣  ④BaSO4固體  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
寫出電離方程式：硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．向100mL2.0mol•L-1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后生成7.8gAl（OH）3沉淀，則加入金屬鈉的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2.3gB．6.9gC．16.1gD．18.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol甲烷含有的電子數(shù)為NA
B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案