【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測，反應吸熱使得溶液溫度下降，反應速率下降

【答案】C

【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B．若pH＞7，+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，無法由②、③推測， pH＞7時，Fe2+更難被氧化，故B錯誤；

C．由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快，pH=2.5、80℃時，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) =mol/(L·h)，則當溫度為70℃時，ν(Fe2+) <mol/(L·h)，故C正確；

D．曲線②的變化趨勢推測，反應速率降低，原因為反應物濃度減小，無法推測是因為溫度降低導致反應速率下降，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時 Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應如下。將方程式 ii 補充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當其他條件不變時，不同溫度下，苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時，溫度從40℃上升到 50℃，反應速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學高級氧化技術可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負”）。

②a 極的電極反應式為______。

③除電極反應外，電解液中主要發(fā)生的反應方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題:

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。

(2)由B→C的反應類型為_____ ;寫出C→ D反應的化學方程式:________。

(3)化合物E的結(jié)構簡式為________。

(4)反應F→G的另一種生成物是___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結(jié)構簡式:_______。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。

(6)反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導管應插入液面下，實驗現(xiàn)象更明顯，請評價同學甲的改進建議：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應2NON2+O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO的反應速率

D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：

反應Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應物放入反應釜中，改變反應溫度，保持反應時間為90min，反應溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)：

(1)乙醇能與乙酸反應生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為____________。

(2)寫出反應類型：③_____________、⑤______________。

(3)反應⑥的化學方程式是____________________________________，實驗現(xiàn)象是______________________________。

(4)反應③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能團的名稱_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機物，寫出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應式：

①(A)中___是負極，負極反應式：___；

②(B)中___是負極，負極反應式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有_____________（填序號）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為___________。

（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構，試寫出氰酸的結(jié)構式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。

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