【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè)，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降

【答案】C

【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對(duì)反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B．若pH＞7，+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被氧化，無(wú)法由②、③推測(cè)， pH＞7時(shí)，Fe2+更難被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快，pH=2.5、80℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) =mol/(L·h)，則當(dāng)溫度為70℃時(shí)，ν(Fe2+) <mol/(L·h)，故C正確；

D．曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè)，反應(yīng)速率降低，原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，無(wú)法推測(cè)是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致反應(yīng)速率下降，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價(jià)）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物。

（1）·OH 的電子式為________。

（2） pH=3 時(shí) Fe2+催化 H2O2 的分解過(guò)程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時(shí)，溫度從40℃上升到 50℃，反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。

（4）利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。

①b 極連接電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。

②a 極的電極反應(yīng)式為______。

③除電極反應(yīng)外，電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 ________ ， _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。

(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____ ;寫(xiě)出C→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備常用改進(jìn)裝置進(jìn)行苯和溴的取代反應(yīng)。如實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。

(6)反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學(xué)甲認(rèn)為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，請(qǐng)?jiān)u價(jià)同學(xué)甲的改進(jìn)建議：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH＞0

B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的反應(yīng)速率

D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______，當(dāng)= 0.25時(shí)，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時(shí)間為90min，反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時(shí)，VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B”)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出)：

(1)乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：③_____________、⑤______________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

(4)反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫(xiě)出合成路線圖_____________________________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫(huà)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向___、___。

(2)寫(xiě)出下列電極反應(yīng)式：

①(A)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___；

②(B)中___是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。

（3）第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫(xiě)出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①確定該合金的化學(xué)式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為__________cm。

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