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A、B、C、X均為中學常見的物質,一定條件下它們的轉化關系如下(副產物已略去)。

試回答:
(1)若X為O2,則A不可能是        (填選項)。
a. Si           b. NH3           c. Mg           d. S
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,X為CO2,用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因                                                        ,舉出C的一種用途                      。
(3)若A是一種黃綠色氣體單質,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,反應①屬于置換反應,寫出反應①的化學方程式                                    ,C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為                                    。

(1) ac  (2分)
(2)CO32?+H2O HCO3?+OH? (2分) 制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等合理答案 (1分)
(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl (2分)    c(Cl?)> c( NH4+ ) > c( H+ ) > c( OH? )  (2分)

解析試題分析:(1)a、若X為O2,A為Si,Si與O2反應生成SiO2,SiO2與O2不反應,錯誤;b、若A為NH3,NH3與O2發(fā)生催化氧化反應生成NO,NO與O2繼續(xù)反應生成NO2,正確;c、若A為Mg,Mg與O2反應生成MgO,MgO與O2不反應,錯誤;d、若A為S,S與O2先生成SO2,SO2與O2可繼續(xù)反應生成SO3,正確,故答案為ac。
(2)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,X為CO2,則A為NaOH,B為Na2CO3,C為NaHCO3,CO32?水解使Na2CO3顯堿性,離子方程式為:CO32?+H2O HCO3?+OH?;C為NaHCO3,可制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等。
(3)若A是一種黃綠色氣體單質,則A為Cl2,X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則X為NH3,反應①屬于置換反應,Cl2與NH3反應置換出N2,化學方程式為:3Cl2+2NH3=N2+6HCl;HCl與NH3反應生成的C為NH4Cl,NH4+水解顯酸性,所以離子濃度由大到小的順序為:c(Cl?)> c( NH4+ ) > c( H+ ) > c( OH? )。
考點:本題考查物質的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、物質的用途、離子濃度比較。 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是(  )

A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,則丙可能屬于兩性氧化物
B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質,且戊為堿,則丙只能為Na2O2
C.若丙、丁混合產生白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質中,該元素的化合價由低到高的順序可能為:甲<丙<戊

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系(部分產物未給出)。其中A的焰色呈黃色,D常溫下為黃綠色氣體,反應③為侯氏制堿法反應原理之一,E是常見的金屬。

回答下列問題。
(1)F的電子式為           。
(2)G的化學式為            。
(3)寫出反應①的化學方程式                               。
(4)寫出反應②的離子方程式                               。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在下圖轉化關系中,固體甲的焰色反應呈黃色,M為常見的液體物質,I為一常見金屬,酸G是重要的化工產品和化工原料;固體H能夠溶解在A溶液和酸G中,且H為良好的耐火材料(圖中部分產物沒有列出)。

(1)固體甲與液體M反應的方程式為______。A溶液與固體H反應的離子方程式為______。
(2)固體乙的化學式為_______。液體M的電子式為_______。
(3)反應①~⑦中屬于氧化還原反應的為_______(填寫反應序號)。
(4)若I與C的稀溶液不反應,只能與G的濃溶液在加熱條件下反應,則反應⑦的化學方程式為_______。
(5)若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應來生產氣體E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質,其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外,其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

(1)寫出X的電子式:            。
(2)常溫時pH =12的G溶液中,溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為          (寫出計算式)。
(3)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅是____極,請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應式:             
(4)寫出反應③的離子方程式:                   。
(5)現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液,不用其他任何試劑,請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別                (回答實驗操作、現象及結論)。
(6)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0-39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,你認為能否形成沉淀____(填“能”或“不能”),請通過計算說明                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。

提示:4FeS2+11O2高溫,2Fe2O3+8SO2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。
(4)反應④的離子方程式是_____________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質,常溫下甲、乙為無色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙,同時得到副產物丁。A、E的分子中均含10個電子,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,E在常溫下是無色無味的溶液�?驁D中各物質轉化所涉及的條件均已省略�;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應①~⑤中屬于氧化還原反應的是_________(填序號)。
(2)畫出丙的原子結構示意圖_________,寫出A的電子式_________,寫出A、B的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _________、_________ (用化學式表示)。
(3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在下圖轉化關系中,已知B、D都是淡黃色固體,請回答下列問題。

⑴寫出下列物質的化學式:B              ,G              。
⑵寫出下列反應的化學方程式:
A→B:               ;E→F:                   ;B→C:                  。
⑶將過量氣體E通入到下列各組溶液后,離子仍能大量共存的是         。 
A.Ba2+、Ca2+、Cl             B.OH、CO32、Na+
C.Ca2+、ClO、Cl             D.H+、Fe3+、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

中學化學中常見的幾種物質存在下圖所示的轉化關系。其中, A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C。(圖中部分產物和反應條件已略去)。

試回答下列問題:
(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式                                    
(2)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產生大量氣體C,該反應的離子方程式為                                        。
(3)某課外小組同學用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現象:

①開始時,溶液上方出現白霧,試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅,乙同學不同意甲的觀點,乙同學認為使a變紅的是
      (寫出一種即可)。
②片刻后,溶液上方出現黃綠色氣體,試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因:                                                                   
③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3,從而使藍色消失;二是                               。

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