8．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　�。�
A．C原子的軌道表示式：
B．N原子軌道表示式：
C．Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1
D．Ca原子的電子排布式：[Ar]3d2

分析 A．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；
B．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；
C．Cr原子的核外有24個(gè)電子，分4層排布；
D．Ca原子的核外有20個(gè)電子，分4層排布，最外層為4s軌道．

解答 解：A．電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，則C原子的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；
B．電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個(gè)電子，分2層排布，原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；
C．Cr原子的核外有24個(gè)電子，分4層排布，Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1，故C正確；
D．Ca原子的核外有20個(gè)電子，分4層排布，最外層為4s軌道，Ca原子的電子排布式：[Ar]4s2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過(guò)程如圖：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
證明Fe3+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅色；
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)以外，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）寫出A→B反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（5）為了對(duì)C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2=2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積（同條件）是（　　）
A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間，至不再反應(yīng)為止，測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到1000ml，計(jì)算：
（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
（2）所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制1000mL 0.2mol/LNaCl溶液．
（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量11.7g NaCl固體；
（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有1000 mL容量瓶； 膠頭滴管；
（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作．
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B；
            
A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．搖勻
（4）若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶的刻度線之下殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度無(wú)影響；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度偏低．（填偏高、偏低、無(wú)影響）

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