Question

3．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比為1：10
• B． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水電離的c（H⁺）為10^-13 mol•L^-1
• C． 常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=2的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12；pH=1的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$=10^-13；
B、CH₃COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，但未告訴溶液的pH，不能計算溶液中的氫氧根離子濃度；
C、常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后醋酸過量，溶液呈酸性；
D、1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液滿足質子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．

解答 解：A、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=2的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12；pH=1的醋酸的c（OH^-）=$\frac{Kω}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$=10^-13，溶液中c（H⁺）之比為1：10，故A正確；
B、CH₃COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度，但未告訴溶液的pH，不能計算溶液中的氫氧根離子濃度，故B錯誤；
C、常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后醋酸過量，溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C正確；
D、1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液滿足質子守恒：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離平衡，水溶液中pH的計算，鹽類水解等知識，明確影響電離平衡的影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．