11.有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其中X與W同主族,其陰離子與He原子電子層結構相同,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y元素是植物最重要的營養(yǎng)元素之一,Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質之一.下列有關這五種元素的說法不正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素既可形成只含共價鍵的化合物,又可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
B.Z、W、Q三種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是W>Q>Z
C.Y的簡單氫化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽
D.X與W組成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應

分析 有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質之一,氧化物為二氧化硫,則Q為S元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Z為O元素;Y元素是植物最重要的營養(yǎng)元素之一,Y為N元素,其中X與W同主族,其陰離子與He原子電子層結構相同,結合原子序數(shù)可知,X為H,W為Na,然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答.

解答 解:有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質之一,氧化物為二氧化硫,則Q為S元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Z為O元素;Y元素是植物最重要的營養(yǎng)元素之一,Y為N元素,其中X與W同主族,其陰離子與He原子電子層結構相同,結合原子序數(shù)可知,X為H,W為Na,
A.X、Y、Z三種元素既可形成只含共價鍵的化合物(硝酸),又可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物(硝酸銨),故A正確;
B.電子層越多離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則Z、W、Q三種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Q>Z>W(wǎng),故B錯誤;
C.Y的簡單氫化物為氨氣,通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽(亞硫酸銨、亞硫酸氫銨),故C正確;
D.X與W組成的化合物為NaH,可與水發(fā)生氧化還原反應生成氫氣,故D正確;
故選B.

點評 本題考查位置、結構、性質的關系,為高頻考點,把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意元素周期律及元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.解釋下列事實的方程式正確的是( 。
A.淀粉碘化鉀在空氣中變藍:2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B.Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:CO32-+Ca2+=CaCO3
D.向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

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2.下列說法正確的是( 。
A.${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素B.H2O、D2O、T2O的化學性質不同
C.和   是兩種不同結構D.白磷與紅磷互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.一種二次電池如圖所示,該電池的電解質為強堿溶液,下列說法中正確的是( 。
A.充電時陰極發(fā)生氧化反應
B.充電時將碳電極與電源的正極相連
C.放電時碳電極反應為H2-2e -=2H+
D.放電時鎳電極反應為NiO(OH)+H20+e-=Ni( OH)2+OH -

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.地殼中最常見的礦物就是長石,根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等.某工廠為了對鉀長石進行充分利用,設計了如下工藝流程:

(1)鉀長石的成分可視為含有質量分數(shù)為64.7%的“SiO2”,含有質量分數(shù)為l8.4%的“Al2O3”,含有質量分數(shù)為16.9%的“K2O”,該鉀長石的化學式為Al2O3•K2O•6SiO2
(2)上述流程中浸出液中無(填“有”或“無”)Na2SiO3,理由是浸出液中通入過量的二氧化碳氣體,只生成氫氧化鋁,無硅酸鹽生成.
(3)為了提高“浸取”速率,宜采用的措施有將團體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等(寫出一條即可).
(4)寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(5)設計實驗檢驗碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀:做焰色反應,若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,則證明樣品中含有碳酸鉀,否則不含有碳酸鉀.
(6)為了測定Na2CO3•10H2O晶體純度,取一定質量樣品溶于蒸餾水中,加入過量的CaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重.如果操作方法都正確,測得樣品純度偏高,可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結晶水失去.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列說法正確的是( 。
A.鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
B.反應C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△S>0、△H<0
C.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同
D.向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3,則Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法錯誤的是( 。
A.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1:10
B.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H+)為10-13 mol•L-1
C.常溫下,等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1.0 mol•L-1Na2CO3溶液:c(OH-)═c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是( 。
A.該溶液中,H+、Al3+、Cl?能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)<c(CO32?)
C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D.常溫下,加水稀釋,$\frac{c({H}^{+}).c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$變小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.自1932年由美國物理學家卡爾•安德森在實驗中證實了反粒子的存在之后,反物質領域一直成為科學家致力研究的一個重點.“反物質”理論提出:每一種粒子都有一個和它的質量、壽命、自旋嚴格相等,而電性相反的反粒子.著名的物理學家狄拉克曾大膽地提出了一個假說:存在著一個“反物質”的世界.表為“反物質”的世界中元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.據(jù)此,下列說法中錯誤的是(  )
X
YZWA
TB
A.X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B.Y、Z、B、W、A元素性質均較為活潑,但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C.工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物,為防止產(chǎn)物互相反應常使用陰離子交換膜
D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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