【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

B. 銅片上的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑

C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D. 裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換

【答案】B

【解析】

鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題。

A.銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故A錯(cuò)誤；
B.在該原電池中，銅為正極，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣被還原，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- =H2↑，故B正確；
C. 如果將銅片換成鐵片，鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵片，電路中的電流方向不變，故C錯(cuò)誤；

D. 原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.3

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

回答下列問題：

(1)寫出ZnS的電子式__________________________；

焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)濾渣1的成分為：___________________；

(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調(diào)PH值的范圍是___________________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，電解的總反應(yīng)離子方程式為：___________________。

(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)

A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中不正確的是

A. 第1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X > 2.5

B. 第2、3組實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y < 30

C. 第2、4組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀

D. 第3組實(shí)驗(yàn)一定加了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1

回答下列問題：

(1)寫出CH4-CO2催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)。測得平衡混合物中CO(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關(guān)系如圖所示；

①當(dāng)Z=2時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=__________%。

②當(dāng)Z=3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CO的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填“C”、“D”或“E”)。

(3)若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知壓強(qiáng)p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；

②在溫度為T5℃，壓強(qiáng)為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_____________________；達(dá)平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時(shí)v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________________。

A．CH4與CO2的物質(zhì)的量比為1：1

B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．當(dāng)消耗1mol的CO2同時(shí)，有2mol的CO生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語回答）

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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同步練習(xí)冊答案