Question

將mg銅粉與含有nmolH₂SO₄的濃硫酸混合加熱，經(jīng)充分加熱后得到2.24LSO₂氣體（標準狀況），則下列情況不可能出現(xiàn)的是

1. A.
   m=6.4g
2. B.
   m＞6.4g
3. C.
   n=0.2mol
4. D.
   n＞0.2mol

Answer 1

C
分析：銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂+2H₂O，經(jīng)充分加熱后得到2.24LSO₂氣體（標準狀況0.1mol），在濃硫酸相對于金屬銅過量時，產(chǎn)生二氧化硫的量可以根據(jù)金屬銅來計算，當金屬銅相對于濃硫酸過量時，產(chǎn)生的二氧化硫可以根據(jù)濃硫酸的量來計算，注意金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)．
解答：A、當濃硫酸相對于金屬銅過量時，金屬銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算星湖金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol，所以質(zhì)量是6.4G，故A正確；
B、按照方程式恰好反應(yīng)時，得到2.24LSO₂氣體（標準狀況0.1mol），消耗金屬Cu為0.1mol，當金屬銅相對于濃硫酸來說不足時，由于金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以要得到2.24LSO₂氣體，需要m＞6.4g，故B正確；
C、根據(jù)方程式反應(yīng)時，得到2.24LSO₂氣體（標準狀況0.1mol），消耗硫酸為0.2mol，但是金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，當濃硫酸大于0.2mol，金屬銅為0.1mol是，金屬銅可能全部反應(yīng)，生成二氧化硫的體積也可以是2.24L，所以n≥0.2mol，故C錯誤；
D、根據(jù)二氧化硫的量可以計算出消耗硫酸是0.2mol，但是濃硫酸一部分表現(xiàn)氧化性一部分還表現(xiàn)了酸性，所以n＞0.2mol，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)情況知識，注意金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，題目難度較大．