Question

【題目】A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E 處于同一周期，E 原子的最外層電子數(shù)是 A、B、C原子最外層電子數(shù)之和。A、B 組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；D 的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽，也能與A、E 形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小順序：C＞D＞E＞A＞B

B.C、E組成的化合物M 用右圖裝置進(jìn)行電解能得到大量的 E 單質(zhì)

C.元素B、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞E

D.C元素的氧化物中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、B 組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A為H、B為N，X為NH3；A與C同族，且C的原子序數(shù)大于N，則C為Na，所以E的最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則E為Cl，D的單質(zhì)技能與NaOH反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)，則D為Al。

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同則原子序數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑的大小為：Na>Al>Cl>N>H，即C>D>E>B>A，故A錯誤；

B．C、E組成的化合物為NaCl，如圖裝置電解飽和氯化鈉溶液時，石墨電極為陽極，氯離子放電生成氯氣，鐵電極為陰極，氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，氯氣的密度比水小，無法溶于水的氯氣會上浮到鐵電極附近與氫氧根反應(yīng)生成氯離子和次氯酸跟，無法得到大量的氯氣單質(zhì)，故B錯誤；

C．N的非金屬性小于Cl的非金屬性，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：N<Cl，故C錯誤；

D．C元素為Na，其氧化物為Na2O，其中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2，故D正確；

故答案為D。