Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）

• A、W與X形成的化合物中只含離子鍵
• B、Y、X、Z、W的原子半徑依次減小
• C、W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
• D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式可能為Y₃W₂

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以W的非金屬性大于Z，則W的原子序數(shù)小于Z；
X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則X的原子序數(shù)小于Y，Z為非金屬性元素，所以Y的原子序數(shù)小于Z，再結合原子結構、元素周期律分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以W的非金屬性大于Z，則W的原子序數(shù)小于Z；
X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則X的原子序數(shù)小于Y，Z為非金屬性元素，所以Y的原子序數(shù)小于Z，
A．W與X形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na₂O₂，故A錯誤；
B．原子電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故B錯誤；
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點不一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點，如甲烷的沸點小于硅烷，故C錯誤；
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則W是N元素、Y是Mg元素，則二者形成化合物的化學式為Y₃W₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，明確元素周期表結構及元素在周期表中的位置是解本題關鍵，這幾種元素不確定，所以同時考查學生發(fā)散思維能力，再結合元素周期律來解答，注意規(guī)律中的特例，難度中等．