Question

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）單質(zhì)硬度最大的元素是

 

；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，具有兩性的是

 

；
（3）元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是

 

；
（5）元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．在短周期主族元素中，R元素的原子半徑最大．回答下列有關(guān)問題：
（1）X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，Z元素在周期表中位于第

 

周期

 

族．
（2）寫出W和Y兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)的電子式

 

．
（3）用電子式表示R₂Z的形成過程

 

．
（4）已知W、X、Y、Z可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，該化合物的化學(xué)式為

 

，屬于

 

（填“離子”或“共價”）化合物．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）原子晶體的硬度最大；
（2）Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則W為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，則X為C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半徑最大，則R為Na；W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y最外層電子數(shù)=1+4=5，原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，
（1）Si單質(zhì)屬于原子晶體，硬度最大，故答案為：Si；
（2）Al元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al（OH）₃具有兩性，故答案為：Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
Ⅱ．W、X、Y、Z、R五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，W原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則W為H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，則X為C元素；在短周期主族元素中，R元素的原子半徑最大，則R為Na；W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y最外層電子數(shù)=1+4=5，原子序數(shù)小于Na，則Y為N元素，
（1）X為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Z為O元素，元素在周期表中位于第二周期ⅥA族，
故答案為：；二、ⅥA；
（2）H和N兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)為NH₃，其電子式為：，故答案為：；
（3）用電子式表示Na₂O的形成過程為：，
故答案為：； 
（4）H、C、N、O可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，該化合物的化學(xué)式為NH₄HCO₃，屬于離子化合物，故答案為：NH₄HCO₃；離子．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素種類及元素周期律是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．