Question

在NaHSO₄溶液中分別滴加（或加入）下列溶液（或物質(zhì)）：①Zn粒  ②Al（OH）₃ ③Fe₂O₃粉末  ④NaHCO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全．
寫出有關反應的離子方程式．
①

 

；
②

 

；
③

 

；
④

 

；
⑤

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子與硫酸根離子、鈉離子．
①氫離子與鋅反應生成氫氣和鋅離子；
②氫離子Al（OH）₃ 反應生成鋁離子與水；
③Fe₂O₃粉末與氫離子反應生成三價鐵離子與水；
④氫離子與NaHCO₃反應生成鈉離子與水、二氧化碳；
⑤Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄按照物質(zhì)的量1：1反應SO₄^2-沉淀完全生成氫氧化鈉、水和硫酸鋇．

解答： 解：①發(fā)生氫離子與Zn的反應生成氫氣，離子反應為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②氫離子與Al（OH）₃ 反應生成鋁離子與水，離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③Fe₂O₃粉末與氫離子反應生成三價鐵離子與水，離子反應為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④發(fā)生氫離子與碳酸氫根離子的反應生成水和二氧化碳，離子反應為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
⑤Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，把握反應的實質(zhì)是解題的關鍵，注意反應物的用量對反應的影響，⑤為易錯點．