Question

（1）在下列化合物中：
①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba（OH）₂ ④Na₂O₂⑤K₂O   ⑥MgCl₂
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是

 

B．僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是

 

C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是

 

（2）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨

 

的遞增而呈

 

性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)周期性變化是

 

呈周期性變化的必然結(jié)果．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

 

，屬于吸熱反應(yīng)的是

 

．（填序號(hào)）
①Ba（OH）₂?8H₂0與NH₄Cl反應(yīng)       
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和     
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,元素周期律的作用,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；
（2）由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
（3）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答： 解：（1）大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物有K₂O、MgCl₂，故答案為：⑤⑥；
B．僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物有H₂O、H₂O₂，故答案為：①②；
C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有Ba（OH）₂、Na₂O₂，故答案為：③④；
（2）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，
故答案為：原子序數(shù)；周期；核外電子排布；
（3）①Ba（OH）₂?8H₂0與NH₄Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
②氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)；
③氫氧化鉀與硫酸中和，為放熱反應(yīng)；
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳為吸熱反應(yīng)，
故答案為：②③；①④．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、元素周期律以及反應(yīng)熱等知識(shí)的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．