決定金屬還原性強弱的主要因素是（　�。�
A、1個金屬原子失去電子的多少
B、1摩金屬失去電子的多少
C、原子失去電子能力的大小
D、1摩金屬與水反應(yīng)放出H2的多少
考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：決定金屬還原性強弱的因素：元素的原子失電子能力的強弱、金屬和酸（水）反應(yīng)生成氫氣的快慢等．
解答： 解：A、1個金屬原子失去電子的多少不能決定金屬還原性強弱，故A錯誤；
B、1mol金屬元素的原子失去電子的多少不能決定金屬還原性強弱，故B錯誤；
C、原子失去電子能力的大小是決定金屬還原性強弱的主要因素，故C正確；
D、金屬與水反應(yīng)的快慢程度可以決定金屬還原性強弱，產(chǎn)生氫氣的多少和金屬還原性強弱無關(guān)，故D錯誤．
故選C．
點評：解題的關(guān)鍵是明確決定金屬還原性強弱的因素：元素的原子失電子能力的強弱、金屬和酸（水）反應(yīng)生成氫氣的快慢等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A、由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B、將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、充電時轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H2SO4
B、放電時正極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C、充電時，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
D、放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A、所有含碳元素的化合物都是有機物
B、大多數(shù)有機物難溶于有機溶劑
C、熔點低的化合物是有機物
D、有機物中除含碳元素外，還常含有氫、氧等元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g鈉投入到足量水中，得到a g溶液，將4.8g鎂投入到足量鹽酸中，得到b g溶液．假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（　　）
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、焓是一個物理量，符號為H，單位為mol?L可以測量
B、焓變就是反應(yīng)熱，二者沒有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應(yīng)的焓變
D、焓變△H只有大小，沒有正負之分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取體積比4：1的混合氣112L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出熱量為（　　）
A、4Q1+0.5Q3
B、4Q1+0.5Q2
C、4Q1+Q3
D、4Q1+2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A和C互為同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出有機物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
；
（2）指出①②的反應(yīng)類型：①
 
；②
 
；
（3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
，D→E
 
．

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