【題目】磷酸鐵鋰電池應(yīng)用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機(jī)聚合物，其單體之一M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：

M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

電池反應(yīng)為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C

下列說法正確的是

A．放電時(shí)，體系中的Li+向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，FePO4作正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時(shí)，與電源正極相連的電極反應(yīng)為：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4

D．1 mol有機(jī)物M與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗2 mol NaOH

【答案】C

【解析】

試題A、放電時(shí)是原電池，LiC6是負(fù)極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應(yīng)后生成LiFePO4，體系中的Li+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)是電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，，C正確；D、1 mol有機(jī)物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗3 mol NaOH，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是____；G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）A-C的反應(yīng)方程式是________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有____種。

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少54；②氧原子數(shù)與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）__；

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

甲

乙

丙

試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

二氧化錳

石蕊溶液

先變紅后褪色

B

濃氨水

生石灰

A1Cl3溶液

先沉淀后消失

C

醋酸

碳酸鈣

BaC12溶液

變渾濁

D

濃硝酸

銅

水

試管口出現(xiàn)紅棕色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

T

該元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿

（1）W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號(hào)表示）；化合物ZW3的電子式是____________。

（2）在W、X的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示,下同）沸點(diǎn)較高的是__________，沸點(diǎn)高的原因____________________________

（3）Y的價(jià)電子軌道表示式為________________________，寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________

（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的電子排布式為__________________；T的單質(zhì)在高溫下與X的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________________

（5）基態(tài)Z原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為________。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去雜質(zhì)Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序?yàn)?/span>_________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn) 過程

實(shí)驗(yàn) 目的

將乙二醇(HOCH2CH2OH)

轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4)

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì) H2O2 分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應(yīng)獲得 BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案