Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為______＞______(填化學(xué)式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為__________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：______________________________。

Answer 1

【答案】 O＜S＜Na NaOH Al(OH)3

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。則

（1）元素⑨是Cl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>O＜S＜Na。

（3）同周期自左向右金屬性逐漸減小，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3。

（4）③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物是過氧化鈉，電子式為。

（5）⑥和⑨形成的化合物是離子化合物氯化鎂，則用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程為。