Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___，導(dǎo)管①的作用是_______。

（2）B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性

C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

（3）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________。

（4）裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是____(填化學(xué)式)，分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫(xiě)兩種)�？赡堍伲�_____。可能②：______。

Answer 1

【答案】分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下C排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)BaSO4SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42- 在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng)生成SO42-

【解析】

（1）該儀器名稱為分液漏斗；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒(méi)有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下；（2）因二氧化硫具有漂白性，則B中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明二氧化硫具有還原性；（3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)；（4）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①若二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。

（1）該儀器名稱為分液漏斗；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒(méi)有導(dǎo)管①平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下。（2）B中的品紅溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為C。（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)。（5）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；①二氧化硫可能與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；②酸性條件下，硝酸根離子可能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。