19．下列物質(zhì)中，屬于順式結構的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 順式結構中C=C相連的H原子（或其它相同的基團）在平面的同一側，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、，相同的原子連在同種原子上，不是順式結構，故A錯誤；
B、，只存在一個Cl原子，不存在順反異構，故B錯誤；
C、，此結構中H或Cl均處于C=C雙鍵的一側，屬于順式結構，故C正確；
D、，只存在一個Cl原子，另外一個C上連有2個甲基，不存在順反異構，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是物質(zhì)結構的判斷，注意順反異構的定義，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“雙吸劑”是一種吸收水和氧氣的脫氧食品保鮮劑，主要成份為鐵粉、堿性粒子（生石灰）、無機鹽（氯化鈉）、活性炭等．下列有關分析正確的是（　　）
A．“雙吸劑”中的無機鹽和生石灰都有吸水作用
B．“雙吸劑”吸收水時，發(fā)生了原電池反應
C．吸收氧氣的過程中，鐵粉作原電池的正極
D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應③自發(fā)進行的原因因為該反應為氣體體積減小的放熱反應，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物在常溫常壓下呈氣態(tài)的是（　　）
A．乙烷B．溴乙烷C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，可以證明某烴具有不飽和結構的是（　�。�
A．燃燒反應B．加成反應C．取代反應D．裂解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甘氨酸（）和丙氨酸（）混合，發(fā)生縮合反應形成二肽的種類最多為（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．從薄荷油中可得到一種烴A（C10H16），與A相關反應如下：

己知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B→D的反應類型為加成反應．
（3）D既能與乙酸發(fā)生酯化反應又能與碳酸鈉反應，D中含有的官能團名稱為羥基、羧基．
（4）寫出由D生成G的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂結構簡式為．
（6）A的一種同分異構體在相同條件下與酸性KMnO4反應也能得到B和C，該有機物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W，X，Y，Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0，6，8，8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　　）
A．W與Y可以形成離子化合物
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強
C．X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5miin的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號）．
a．v正（C）=v逆（H2O）    b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c．c（H2）=c（CO）        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH3OH（g）?HCOOCH3（g）
①反應①中CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來．
②已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

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