將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

 

平衡濃度/ (mol　L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

 

【答案】

 

【解析】根據(jù)方程式可知，T1時CO2的濃度是0.05mol/L。而在T2時，CO2的濃度是0.1mol/L，這說明若T2＞T1，即升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，△H大于0，A不正確；氮氣不參與反應，充入氮氣平衡不移動，B不正確；由于氨氣和CO2的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分數(shù)始終是不變的，C不正確；T2時CO2的濃度是T1時CO2的2倍，所以T2時反應物的轉(zhuǎn)化率是T1時的2倍，D正確，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽模擬）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表．下列說法正確的是（　　）
溫度 平衡濃度/（mol L-1）
c（NH3） c（CO2）
T1 0.1  
T2   0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2molN2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1molCO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH3(g)的燃燒熱                               。

溫度

平衡濃度/ (mol L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

（1）陽極主要電極反應式是                 。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是             。

 

（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（1）（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)下表。下列說法正確的是（      ）　

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 

溫度

平衡濃度/ (mol L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

 

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