【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

【答案】C

【解析】

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；

B.因?yàn)?/span>Hg2+＋S2－= HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；

C. CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)?/span> CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；

綜上所述，本題正確答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分：

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號(hào)表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號(hào)表示)

(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B．兩元素的電負(fù)性

C．單質(zhì)分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng) F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：

i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

序號(hào)

①

②

③

④

試劑

組成

0.4 mol·L-1

KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1

H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

B. ②是①的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a＝0.4

C. 比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

序號(hào)

試劑X

ⅰ

1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

ⅲ

5~15滴濃硫酸

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

ⅴ

5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案討論

（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析

序號(hào)

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象

實(shí)際現(xiàn)象

ⅰ

1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液

溶液變黃

溶液橙色加深

ⅱ

1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液

溶液橙色加深

溶液顏色變淺

ⅲ

5~15滴濃硫酸

溶液橙色加深

溶液橙色加深

ⅳ

5~15滴濃鹽酸

溶液橙色加深

無明顯現(xiàn)象

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液

溶液變黃

溶液變黃

（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。

（2）通過實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。

① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。

② 請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）

A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g

C.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案