Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• B、1mol O₂作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為4N_A
• C、標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為N_A
• D、10mL98%的濃H₂SO₄用水稀釋至l00mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化鈉溶液中硫離子部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
B．1mol氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉，轉移了2mol電子；
C．標準狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體；
D．硫酸溶液的密度大于1，體積稀釋到原來的10倍，質量分數(shù)大于原來溶質質量分數(shù)的

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．

解答： 解：A．在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中含有溶質硫化鈉0.1mol，由于硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子的物質的量大于0.1mol，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B．1mol氧氣如果與金屬鈉反應生成過氧化鈉，轉移的電子的物質的量為2mol，轉移電子數(shù)一定為2N_A，故B錯誤；
C．標況下，戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L戊烷的物質的量，故C錯誤；
D．硫酸溶液密度大于1，且硫酸濃度越大，密度越大，若將10mL98%的濃H₂SO₄用水稀釋至l00mL，H₂SO₄的質量分數(shù)大于9.8%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下戊烷不是氣體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意硫離子的水解導致陰離子數(shù)目增多．