Question

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產生的沉淀量與加入（或通入）的X物質的量的關系如圖所示，符合圖中曲線的是（　�。�

• A、X為CO₂，Y為Ca（OH）₂
• B、X為NH₃?H₂O，Y為AlCl₃
• C、X為NaOH，Y為AlCl₃
• D、X為HCl，Y為NaAlO₃

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由圖可知，將物質X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，當Y溶液反應完后，繼續(xù)加入物質X，物質X能與沉淀反應而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質的量與沉淀溶解需要的X的物質的量之比為3：1，據(jù)此解答．

解答： 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成CaCO₃沉淀，當Ca（OH）₂溶液反應完后，再繼續(xù)通入CO₂發(fā)生反應CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂沉淀消失，所以前后兩個過程CO₂的物質的量之比為1：1，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO₂^-↓+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓+6H₂O，生成沉淀溶，所以前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3：1，故B錯誤；
C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3：1，故C正確；
D、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，沉淀消失，所以前后兩個過程HCl的物質的量之比為1：3，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學反應與圖象，難度較大，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練．